Опис завдання
Ця вправа допоможе тобі швидко розібратися з темою «Електролітична дисоціація» та пригадати, які кислоти дисоціюють ступінчасто. На екрані ти бачиш запитання: «Познач назву кислоти, що дисоціює ступінчасто», а також варіанти відповіді: нітратна, бромідна, фторидна, ортофосфатна. Твоє завдання — уважно прочитати й обрати правильний варіант.
Ступінчаста дисоціація означає, що кислота віддає йони Гідрогену не одразу всі разом, а поетапно. Так поводяться багатоосновні кислоти, у яких більше ніж один атом Гідрогену може відщеплюватися в розчині. Саме це вміння — відрізняти одноосновні кислоти від багатоосновних — часто перевіряють у тестах і на ЗНО з хімії.
Виконуючи завдання, ти тренуєш не лише пам’ять, а й логіку: вчишся впізнавати кислоту за назвою та робити висновок про її будову й кількість ступенів дисоціації. Це корисно для подальших тем: рівнянь дисоціації, сили електролітів, реакцій обміну в розчинах, а також для розв’язування тестових завдань у форматі ЗНО.
- Учню: обирай відповідь і одразу перевіряй себе, щоб запам’ятати правило.
- Батькам: зверни увагу, чи дитина розуміє, що «ступінчасто» пов’язано з кількістю йонів Гідрогену, які можуть відщепитися.
- Вчителям: зручно використати вправу як короткий старт уроку або як міні-перевірку перед контрольними.
Вправа на Learning.ua підходить для курсів ЗНО з хімії: вона коротка, чітка й спрямована на типову тестову навичку. Працюй уважно з формулюванням запитання та назвами кислот — і ти впевненіше почуватимешся в темі електролітичної дисоціації.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- наводити приклади колоїдних та істинних розчинів, розчинників, суспензій, емульсій, аерозолів, електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів, кристалогідратів;
- розрізняти однорідні та неоднорідні суміші різних типів; розбавлені, концентровані, насичені, ненасичені розчини; електроліти й неелектроліти, сильні та слабкі електроліти;
- обирати спосіб розділення однорідної або неоднорідної суміші речовин; виявлення в розчині гідроксид-, хлорид-, сульфат-, карбонат-, силікатг і ортофосфат-іонів, йонів Гідрогену, амонію, Барію, а також, за допомогою лугу, - йонів Феруму(2+) і Феруму(3+);
- складати схеми електролітичної дисоціації основ, кислот, солей; йонно-молекулярні рівняння за молекулярними рівняннями і молекулярні рівняння за йонно-молекулярними рівняннями, рівняння реакцій гідролізу солей; рівняння якісних реакцій для визначення в розчинах хлорид-,. сульфат-, карбонат-, силікат- і ортофосфат-іонів, йонів амонію, Феруму(2+), Феруму(3+), (осаджуючи їх лугами), Барію в молекулярній та йонній формах;
- аналізувати вплив будови речовин, температури, тиску (для газів) на їх розчинність у воді; механізми утворення йонів при розчиненні у воді електролітів йонної та молекулярної будови;
- визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині, гідролізу солей, середовище розчину солі.
