Опис завдання
У цій вправі ти потренуєшся впізнавати правильну характеристику сірки за її фізичними властивостями. На екрані подано чотири варіанти опису: колір, кристалічність, крихкість і розчинність. Твоє завдання просте: уважно прочитай твердження та вибери те, яке відповідає сірці.
Такі завдання корисні для підготовки до ЗНО з хімії, бо допомагають швидко пригадувати ознаки речовин і не плутати їх між собою. Ти вчишся працювати з ключовими словами: «кристалічна», «крихка», «жовтого кольору», «розчинна у воді» або «розчинна у сірковуглеці». Саме за ними легко відсіяти неправильні варіанти.
Працюй уважно: інколи варіанти схожі, але відрізняються однією важливою деталлю. Якщо сумніваєшся, згадай, як виглядає сірка у звичайних умовах і в яких розчинниках вона поводиться по-різному. Так ти тренуєш не лише пам’ять, а й уміння логічно перевіряти відповідь.
- Учень закріплює знання про фізичні властивості сірки: колір, агрегатний стан, крихкість.
- Формується навичка порівнювати твердження та знаходити одну правильну відповідь.
- Повторюється тема розчинності речовин у різних середовищах (вода та сірковуглець).
- Вчитель може використати вправу як коротку перевірку перед тестом або як розминку на уроці.
- Батькам зручно контролювати прогрес: відповідь одразу показує, чи правильно дитина розуміє ознаки речовини.
Виконуй вправу кілька разів, щоб відповідь стала впевненою та швидкою. Це саме той формат, який часто трапляється у тестових завданнях: коротко, по суті й з перевіркою уважності. А коли ти добре знаєш характеристики сірки, легше розуміти її місце серед халькогенів і не робити помилок у подібних питаннях на ЗНО.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- називати найпоширеніші у природі неметалічні елементи; якісний та кількісний склад повітря.
- пояснювати суть явища алотропії; відмінності властивостей алотропних модифікацій Оксигену, Сульфуру, Карбону, Фосфору складом їхніх молекул або будовою; суть явища адсорбції (на прикладі активованого вугілля); антропогенні та природні причини появи в атмосфері оксидів неметалічних елементів, процесів окиснення, колообігу Оксигену;
- наводити приклади алотропних модифікацій Оксигену (кисень та озон), Сульфуру (ромбічна та моноклинна сірка), Карбону (графіт, алмаз та фулерен), Фосфору (білий та червоний фосфор); сполук неметалічних елементів з Гідрогеном (гідроген хлорид, гідроген сульфід, амоніак);
- складати хімічні рівняння, що підтверджують окисні властивості неметалів (кисень, сірка, вуглець, хлор) в реакціях з воднем і металами; відновні властивості водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів; реакцій, які характеризують властивості водних розчинів гідроген хлориду (з основами), гідроген сульфіду (з лугами), амоніаку (з кислотами); реакцій нітратної і концентрованої сульфатної кислот з магнієм, цинком, міддю, реакцій: одержання кисню з гідроген пероксиду та води; кисню з воднем, вуглецем, сіркою, магнієм, залізом, міддю, метаном, гідроген сульфідом;
- порівнювати фізичні та хімічні властивості неметалів, оксидів неметалічних елементів; властивості водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку;
- характеризувати неметали, їхні фізичні властивості та застосування; застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку; фізичні та хімічні властивості нітратної і концентрованої сульфатної кислот (взаємодія з магнієм, цинком, міддю); хімічні властивості кисню; практичну значущість явища адсорбції, адсорбційну здатність активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів;
- оцінювати біологічне значення найважливіших неметалічних (Оксигену, Нітрогену, Карбону, Фосфору, галогенів) елементів; значення кисню в життєдіяльності організмів; озону в атмосфері;
- висловлювати судження щодо застосування озону, екологічних наслідків викидів в атмосферу оксидів Карбону, Нітрогену, Сульфуру; кислотних дощів, парникового ефекту;
- обґрунтовувати значення алотропних перетворень; застосування кисню;
- доводити практичну значущість неметалів та сполук неметалічних елементів.
