Опис завдання
Ця вправа допоможе тобі швидко повторити тему «Фактори, які впливають на швидкість хімічної реакції» у форматі тестового запитання, як на ЗНО/НМТ. На екрані ти бачиш інструкцію «Вибери правильну відповідь» і запитання: що належить до факторів, які впливають на швидкість реакції. Далі подано чотири варіанти: «випадання осаду», «ступінь подрібнення», «випромінювання світла», «здатність виділяти теплоту».
Ти тренуєш уміння відрізняти справжні чинники, що змінюють швидкість реакції, від ознак реакції або її наслідків. Це важливо, бо в тестах часто спеціально додають «пастки»: наприклад, випадання осаду може бути ознакою перебігу реакції, але не завжди є фактором, який прискорює або сповільнює її. Натомість ступінь подрібнення твердих речовин безпосередньо впливає на площу поверхні зіткнення частинок, а отже може змінювати швидкість реакції.
Для батьків і вчителів ця вправа зручна як коротка перевірка розуміння теми перед контрольними та пробними тестами. Вона розвиває уважність до формулювання запитання, вміння читати варіанти відповіді й обирати найточніший. А ще це добрий спосіб повторити ключові поняття: що таке фактори швидкості реакції, чим вони відрізняються від умов та ознак реакції, і як це перевіряється у тестових завданнях.
- Підходить для повторення теми з хімії у форматі ЗНО/НМТ.
- Тренує вибір однієї правильної відповіді з чотирьох варіантів.
- Допомагає не плутати фактори швидкості реакції з наслідками реакції.
- Зручно для самоперевірки, домашньої роботи та підготовки до тестів.
Виконуй завдання уважно: прочитай запитання, порівняй варіанти й обери той, який справді є фактором, що впливає на швидкість хімічної реакції. Так ти закріпиш теорію і почуватимешся впевненіше на іспиті.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- записувати схеми реакцій, хімічні й термохімічні рівняння;
- розрізняти типи реакції за кількістю реагентів і продуктів (реакції сполучення, розкладу, обміну, заміщення), зміною ступеня окиснення елементів (реакції окисно-відновні та без зміни ступеня окиснення), тепловим ефектом (реакції екзотермічні, ендотермічні), напрямом перебігу (реакції оборотні, необоротні); за участю органічних сполук (заміщення, приєднання, відщеплення, ізомеризації);
- аналізувати вплив природи реагентів, їх концентрацій, величини поверхні їх контакту, температури, каталізатора на швидкість хімічної реакції; процеси, що відбуваються при роботі гальванічного елементу;
- визначати в окисно-відновній реакції окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення;
- використовувати метод електронного балансу для перетворення схеми окисно-відновної реакції на хімічне рівняння;
- застосовувати закон збереження маси речовин для перетворення схеми реакції на хімічне рівняння, принцип Ле Шательє для визначення напряму зміщення хімічної рівноваги.
