Опис завдання
Ця вправа допоможе тобі швидко повторити важливу тему з хімії для підготовки до ЗНО: як добувають вільний фосфор і з яких речовин його отримують. У завданні потрібно уважно прочитати запитання «Із чого добувають вільний фосфор?» та обрати правильний варіант серед кількох відповідей. Такий формат тренує не лише знання, а й уважність, яка дуже потрібна на іспиті.
Фосфор — типовий елемент VА групи, а його сполуки мають багато важливих властивостей, які часто зустрічаються в тестах. Коли ти розв’язуєш подібні завдання, ти вчишся впізнавати назви речовин і пов’язувати їх із процесами добування. Це корисно і для повторення теорії, і для практики тестового мислення: швидко зрозуміти суть запитання, відсіяти зайве та зробити вибір.
Батькам і вчителям ця вправа зручна тим, що її можна використовувати як коротку перевірку знань після теми про фосфор і його сполуки. А учневі вона підходить для щоденного тренування: 5–10 хвилин на день дають відчутний результат, особливо якщо після відповіді ти пояснюєш собі, чому саме так.
- Тренуєш уміння працювати з тестовими формулюваннями, як на ЗНО.
- Повторюєш ключові поняття з теми про фосфор і його сполуки.
- Розвиваєш уважність до назв речовин і варіантів відповіді.
- Перевіряєш себе швидко: один крок — одне чітке рішення.
Порада для тебе: спочатку прочитай запитання повільно, потім переглянь усі варіанти відповіді й лише тоді обирай. Якщо сумніваєшся, згадай, які речовини найчастіше згадують у темі добування фосфору, і перевір логіку: чи може кожен варіант підходити до запитання. Так ти не просто вгадаєш, а справді закріпиш знання.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- називати найпоширеніші у природі неметалічні елементи; якісний та кількісний склад повітря.
- пояснювати суть явища алотропії; відмінності властивостей алотропних модифікацій Оксигену, Сульфуру, Карбону, Фосфору складом їхніх молекул або будовою; суть явища адсорбції (на прикладі активованого вугілля); антропогенні та природні причини появи в атмосфері оксидів неметалічних елементів, процесів окиснення, колообігу Оксигену;
- наводити приклади алотропних модифікацій Оксигену (кисень та озон), Сульфуру (ромбічна та моноклинна сірка), Карбону (графіт, алмаз та фулерен), Фосфору (білий та червоний фосфор); сполук неметалічних елементів з Гідрогеном (гідроген хлорид, гідроген сульфід, амоніак);
- складати хімічні рівняння, що підтверджують окисні властивості неметалів (кисень, сірка, вуглець, хлор) в реакціях з воднем і металами; відновні властивості водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів; реакцій, які характеризують властивості водних розчинів гідроген хлориду (з основами), гідроген сульфіду (з лугами), амоніаку (з кислотами); реакцій нітратної і концентрованої сульфатної кислот з магнієм, цинком, міддю, реакцій: одержання кисню з гідроген пероксиду та води; кисню з воднем, вуглецем, сіркою, магнієм, залізом, міддю, метаном, гідроген сульфідом;
- порівнювати фізичні та хімічні властивості неметалів, оксидів неметалічних елементів; властивості водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку;
- характеризувати неметали, їхні фізичні властивості та застосування; застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку; фізичні та хімічні властивості нітратної і концентрованої сульфатної кислот (взаємодія з магнієм, цинком, міддю); хімічні властивості кисню; практичну значущість явища адсорбції, адсорбційну здатність активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів;
- оцінювати біологічне значення найважливіших неметалічних (Оксигену, Нітрогену, Карбону, Фосфору, галогенів) елементів; значення кисню в життєдіяльності організмів; озону в атмосфері;
- висловлювати судження щодо застосування озону, екологічних наслідків викидів в атмосферу оксидів Карбону, Нітрогену, Сульфуру; кислотних дощів, парникового ефекту;
- обґрунтовувати значення алотропних перетворень; застосування кисню;
- доводити практичну значущість неметалів та сполук неметалічних елементів.
