Опис завдання
Ця вправа допоможе тобі швидко перевірити знання з теми «Хімічна рівновага» та підготуватися до ЗНО з хімії. На екрані ти бачиш тестове запитання з вибором відповіді: ким був відкритий принцип рухової рівноваги. Потрібно уважно прочитати запитання та обрати правильний варіант із чотирьох: Ж. Гей-Люссаком, М. Ломоносовим, А. Лавуазьє або Ле Шательє.
Такі завдання тренують не лише пам’ять на імена вчених, а й уміння швидко орієнтуватися в теорії, що часто трапляється на іспиті. Працюй спокійно: спочатку пригадай, з якою темою пов’язаний принцип, а потім звірся з варіантами. Якщо сумніваєшся, повертайся до конспекту або підручника й повторюй короткими блоками.
Батькам і вчителям ця вправа стане зручною для короткої діагностики: за 1–2 хвилини видно, чи впізнає учень ключові поняття й прізвища, які часто є «пастками» в тестах. Її можна використати як розминку на початку уроку, як міні-контроль наприкінці або як домашнє тренування перед тематичною роботою.
- Тренуєш уважність до формулювання запитання та варіантів відповіді.
- Закріплюєш базові факти з теми хімічної рівноваги для ЗНО.
- Вчишся працювати в тестовому форматі та економити час.
- Зручно для самоперевірки, повторення й швидкого контролю знань.
Виконуй вправу кілька разів у різні дні, щоб відповідь стала впевненою. Якщо помилився, це нормально: головне — одразу з’ясуй, чому так сталося, і повтори матеріал. Крок за кроком ти сформуєш міцну базу з теми «Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє» та почуватимешся спокійніше на ЗНО.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- записувати схеми реакцій, хімічні й термохімічні рівняння;
- розрізняти типи реакції за кількістю реагентів і продуктів (реакції сполучення, розкладу, обміну, заміщення), зміною ступеня окиснення елементів (реакції окисно-відновні та без зміни ступеня окиснення), тепловим ефектом (реакції екзотермічні, ендотермічні), напрямом перебігу (реакції оборотні, необоротні); за участю органічних сполук (заміщення, приєднання, відщеплення, ізомеризації);
- аналізувати вплив природи реагентів, їх концентрацій, величини поверхні їх контакту, температури, каталізатора на швидкість хімічної реакції; процеси, що відбуваються при роботі гальванічного елементу;
- визначати в окисно-відновній реакції окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення;
- використовувати метод електронного балансу для перетворення схеми окисно-відновної реакції на хімічне рівняння;
- застосовувати закон збереження маси речовин для перетворення схеми реакції на хімічне рівняння, принцип Ле Шательє для визначення напряму зміщення хімічної рівноваги.
