Опис завдання
У цій вправі ти потренуєшся розуміти хімічні властивості карбонових кислот і впевнено працювати з рівняннями реакцій, які часто трапляються в завданнях ЗНО з хімії. На прикладах з оцтовою кислотою ти побачиш, як кислота поводиться в розчинах, з якими речовинами реагує та які продукти утворюються. Це допомагає не просто «вивчити формули», а зрозуміти логіку: де з’являється сіль, коли утворюється вода, а коли виділяється газ.
У завданні є таблиця з типовими реакціями: електролітична дисоціація, взаємодія з оксидами, солями (зокрема карбонатами), металами, основами та спиртами (етерифікація). Ти навчишся швидко впізнавати тип реакції та правильно добирати коефіцієнти. Окремо звертаємо увагу на те, що карбонові кислоти є слабкими електролітами, тому в рівнянні дисоціації з’являються йони карбоксилату та Гідрогену.
Також у курсі є тестове запитання про індикатор фенолфталеїн у розчині метанової кислоти. Це корисна перевірка розуміння середовища: у кислому розчині фенолфталеїн не забарвлюється, тобто залишається безбарвним. Такі короткі питання добре тренують уважність і вміння швидко робити висновок за правилом «індикатор + середовище».
- Закріпиш, як записувати дисоціацію карбонових кислот і чому вони слабкі електроліти.
- Навчишся складати рівняння реакцій кислоти з основами та оксидами з утворенням солі й води.
- Зрозумієш, як кислоти реагують із карбонатами солей і чому при цьому виділяється газ.
- Повториш взаємодію з металами та ознаку реакції — виділення водню.
- Пригадаєш естерифікацію: кислота + спирт → естер + вода.
- Потренуєшся застосовувати індикатори на прикладі фенолфталеїну в кислому середовищі.
Вправа підійде учням, які готуються до ЗНО, батькам для домашнього повторення та вчителям для швидкої перевірки базових умінь. Працюй крок за кроком: спочатку визнач тип реакції, потім продукти, а далі перевір баланс атомів. Так ти зможеш упевнено розв’язувати завдання на властивості карбонових кислот і не губитися на тестах.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- називати загальну формулу та характеристичну (функціональну) групу карбонових кислот; насичені одноосновні карбонові кислоти за систематичною номенклатурою; метанову й етанову кислоту за тривіальними назвами; вищі карбонові кислоти: насичені - пальмітинову, стеаринову; ненасичену - олеїнову;
- пояснювати вплив карбоксильної групи на фізичні і хімічні властивості карбонових кислот, водневого зв'язку на фізичні властивості карбонових кислот;
- класифікувати карбонові кислоти за будовою карбонового ланцюга (насичені, ненасичені), кількістю карбоксильних груп (одно-, двохосновні) і кількістю атомів Карбону в їхніх молекулах (нижчі, вищі).
- визначати структурні ізомери насичених одноосновних карбонових кислот;
- складати молекулярні і структурні формули насичених одно основних карбонових кислот за назвами і загальною формулою; формули структурних ізомерів насичених одноосновних карбонових кислот; рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості карбонових кислот (взаємодія з активними металами, лугами, солями; естерифікація); одержання етанової кислоти (окисненням етаналю, етанолу);
- характеризувати хімічні властивості насичених одноосновних карбонових кислот, способи одержання етанової кислоти;
- обґрунтовувати здатність нижчих насичених одноосновних карбонових кислот до електролітичної дисоціації та дії на індикатори в розчинах;
- застосовувати знання для вибору способу виявлення карбонових кислот;
- порівнювати фізичні властивості (температури кипіння, розчинність у воді) насичених одноосновних карбонових кислот та відповідних альдегідів і одноатомних насичених спиртів; кислотні властивості карбонових кислот у межах гомологічного ряду, а також у зіставленні із спиртами, фенолом і неорганічними кислотами;
- установлювати причиново-наслідкові зв'язки між складом, електронною будовою молекул, фізичними хімічними властивостями однооосновних карбонових кислот; зв'язки між оксигеновмісними органічними сполуками;
- прогнозувати хімічні властивості одноосновних карбонових кислот на основі розуміння властивостей карбоксильної групи та кратних зв'язків між атомами Карбону; особливі хімічні властивості метанової кислоти (здатність до окиснення - взаємодії з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду, свіжоосадженим купрум(І) гідроксидом);
- робити висновки щодо властивостей одноосновних карбонових кислот на підставі їхньої будови і про будову одноосновних карбонових кислот на підставі їхніх властивостей та на основі результатів спостережень.
