Опис завдання
У цій вправі ти тренуєш важливу для ЗНО з хімії навичку: визначати кількість неспарених електронів у атомі в збудженому стані. Завдання подане у форматі тесту з вибором відповіді: потрібно відповісти на запитання «Яка кількість неспарених електронів атому Силіцію у збудженому стані?» та обрати один із варіантів: 2, 4, 6 або 8.
Такі вправи допомагають краще зрозуміти електронні формули атомів і те, як змінюється розподіл електронів під час збудження. Ти вчишся працювати з електронними рівнями та підрівнями, згадуєш правила заповнення орбіталей і вчишся бачити, де саме з’являються неспарені електрони. Це корисно не лише для тестів, а й для пояснення хімічних властивостей елементів і їхньої здатності утворювати зв’язки.
Батькам ця вправа зручна тим, що її легко виконувати короткими підходами: дитина обирає відповідь, одразу бачить результат і поступово закріплює тему без перевантаження. Учителям та репетиторам завдання підійде як швидка перевірка розуміння теми «Збуджений стан атома. Електронні формули атомів» у курсі підготовки до ЗНО з хімії.
- Формат тесту з вибором відповіді: зручно для підготовки до екзамену.
- Тренує вміння визначати кількість неспарених електронів у збудженому стані на прикладі Силіцію.
- Допомагає повторити електронні формули та логіку розміщення електронів на орбіталях.
- Підходить для самостійної роботи вдома, на уроці або під час онлайн-занять.
Виконуй вправу уважно: спочатку пригадай електронну будову атома, потім подумай, що означає «збуджений стан», і лише тоді обирай відповідь. Так ти не просто запам’ятаєш правильний варіант, а навчишся розв’язувати подібні завдання швидко й упевнено.
Пов'язані стандарти
Учасник/учасниця ЗНО повинен/повинна вміти:
- записувати та розпізнавати електронні формули атомів і простих йонів елементів № 1—20 і 26 та їхні графічні варіанти, атомів неметалічних елементів малих періодів у основному і збудженому станах. Розрізняти валентність і ступінь окиснення елемента;
- складати формули сполук за ступенями окиснення елементів;
- порівнювати можливі ступені окиснення неметалічних елементів малих періодів, що знаходяться в одній групі, на основі електронної будови їхніх атомів; радіуси атомів і простих йонів;
- аналізувати зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах, зв'язоккількості електронів на зовнішньому рівні з характером елемента (металічним, неметалічним), типом простої речовини (метал, неметал), кислотногосновним характером оксидів і гідроксидів, відмінності електронної будови атомів s-,p-, d-eлементів (Ферум) 1-4 періодів;
- визначати склад ядер (кількість протонів і нейтронів у нукліді) і електронних оболонок (енергетичних рівнів та підрівнів) в атомах елементів № 1—20 і 26, загальну кількість електронів і число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів № 1—20 і 26;
- обчислювати ступінь окиснення елемента у сполуці.
